【物理化学第五版第十章答案】在学习《物理化学》的过程中，第十章往往涉及一些较为复杂且理论性较强的课题，如电化学、电池反应、电解质溶液的导电性质等。对于学生而言，掌握本章内容不仅有助于理解物质在电场作用下的行为，也为后续章节的学习打下坚实的基础。
在面对第十章习题时，很多同学可能会感到困惑或无从下手。为了帮助大家更好地理解和掌握本章的核心知识点，以下是一些典型问题的解答思路与参考答案，供学习者参考。
一、电化学基础
例题1：计算某原电池的标准电动势。
已知某原电池的两个半反应为：
- 阳极（氧化）：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻，标准电极电势 E°(Zn²⁺/Zn) = -0.76 V
- 阴极（还原）：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu，标准电极电势 E°(Cu²⁺/Cu) = 0.34 V
解：
原电池的标准电动势 E°cell = E°cathode - E°anode = 0.34 V - (-0.76 V) = 1.10 V
二、能斯特方程的应用
例题2：已知某电池的反应为：Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag
若初始浓度为 [Fe²⁺] = 0.1 M，[Ag⁺] = 0.05 M，求此时的电池电动势。
解：
根据能斯特方程：
E = E° - (RT/nF) ln(Q)
其中 Q = [Fe³⁺][Ag]/([Fe²⁺][Ag⁺])，假设反应中Fe³⁺和Ag的浓度为1 M（平衡状态），则 Q = 1 × 1 / (0.1 × 0.05) = 200
代入数值后可得 E 值。
三、电解与法拉第定律
例题3：电解硫酸铜溶液时，若电流为2 A，通电时间为1小时，求析出铜的质量。
解：
根据法拉第第一定律：
m = (I × t × M) / (n × F)
其中 I = 2 A，t = 3600 s，M(Cu) = 63.55 g/mol，n = 2，F = 96485 C/mol
m = (2 × 3600 × 63.55) / (2 × 96485) ≈ 2.36 g
四、电导率与摩尔电导率
例题4：某电解质溶液的电导率为 0.1 S/m，浓度为 0.01 mol/L，求其摩尔电导率。
解：
摩尔电导率 Λm = κ / c = 0.1 S/m ÷ 0.01 mol/L = 10 S·m²/mol
五、电池电动势与吉布斯自由能的关系
例题5：某电池反应的标准电动势为 1.5 V，电子转移数为 2，求该反应的 ΔG°。
解：
ΔG° = -nFE° = -2 × 96485 C/mol × 1.5 V = -289455 J/mol
以上是《物理化学》第五版第十章中部分典型问题的解答思路与参考答案。这些题目涵盖了电化学的基本概念、能斯特方程、电解原理、电导率计算以及电池电动势与热力学关系等内容。建议同学们在做题过程中注重理解基本原理，并结合实际实验现象进行分析，以提高综合应用能力。
通过不断练习和思考，相信大家可以更好地掌握本章知识，并为后续的学习打下坚实的基础。
