【原子核外电子排布规律ppt课件】一、引言

在化学学习中，了解原子的结构是理解元素性质和化学反应的基础。原子由原子核和围绕其运动的电子组成，其中电子的排布方式决定了原子的化学行为。因此，掌握原子核外电子排布规律对于深入学习元素周期表、化学键以及物质性质具有重要意义。

二、原子结构简述

1. 原子核：包含质子和中子，决定元素种类。

2. 电子：围绕原子核运动，数量等于质子数（在中性原子中），影响化学性质。

三、电子排布的基本概念

- 电子层（或称能级）：电子在原子中不同的能量区域，通常用K、L、M、N等表示。

- 电子亚层：每个电子层又分为s、p、d、f等亚层。

- 电子云：描述电子在空间中出现的概率分布。

四、电子排布的几个重要规律

1. 能量最低原理

电子总是优先填充能量较低的轨道，以使整个原子处于最稳定的状态。

例如：

- 先填1s，再填2s，然后是2p、3s、3p、4s、3d等。

2. 泡利不相容原理

每个轨道最多容纳两个自旋方向相反的电子。

即：同一轨道内不能有相同自旋方向的两个电子。

3. 洪德规则

在等价轨道（同一能级的轨道）中，电子尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同。

例如：

在2p轨道中有三个轨道时，电子会先分别占据每一个轨道，而不是集中在同一个轨道上。

五、电子排布的表示方法

1. 轨道表示法：用方框或箭头表示电子在不同轨道中的分布。

2. 电子排布式：如1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹（表示钠原子的电子排布）。

3. 简化写法：使用稀有气体符号作为基底，如[Ne] 3s¹ 表示钠原子。

六、常见元素的电子排布示例

| 元素 | 原子序数 | 电子排布式 |

|------|----------|-------------|

| 氢 | 1| 1s¹ |

| 氦 | 2| 1s² |

| 碳 | 6| 1s² 2s² 2p² |

| 钠 | 11 | [Ne] 3s¹|

| 铁 | 26 | [Ar] 3d⁶ 4s² |

七、电子排布与元素周期表的关系

- 周期：对应电子层数，如第一周期为K层，第二周期为L层等。

- 族：主要由最外层电子数决定，如主族元素的最外层电子数等于其族号（IA~VIIA）。

八、总结

原子核外电子的排布遵循一定的规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。这些规律不仅帮助我们理解原子结构，还为预测元素性质、解释化学反应提供了理论依据。掌握电子排布规律是学习化学的重要基础。

九、思考与练习

1. 请写出氧原子的电子排布式。

2. 为什么电子在填充轨道时要遵循洪德规则？

3. 如何通过电子排布判断一个元素属于哪一族？

备注：本课件内容适用于高中或大学基础化学教学，便于学生理解原子结构与元素性质之间的关系。