【过氧化氢制取氧气化学方程式配平过程】在化学实验中，过氧化氢（H₂O₂）分解生成氧气（O₂）是一种常见的反应。该反应通常在催化剂（如二氧化锰 MnO₂）的作用下进行。为了准确描述这一反应，我们需要写出并正确配平其化学方程式。
以下是过氧化氢制取氧气的化学方程式及其配平过程的总结：
一、反应原理
过氧化氢在催化剂作用下分解为水和氧气。其基本反应式如下：
H₂O₂ → H₂O + O₂
然而，这个方程式并未配平，需要进一步调整各物质的系数，使反应前后各元素的原子数目相等。
二、配平步骤
1. 列出反应物与生成物：
- 反应物：H₂O₂
- 生成物：H₂O 和 O₂
2. 统计原子数目：
- 左边：H: 2，O: 2
- 右边：H: 2（来自 H₂O），O: 1（来自 H₂O） + 2（来自 O₂） = 3
3. 平衡氧原子：
- 左边 O 原子数为 2，右边为 3，需增加左边的 O 数目。
- 在 H₂O₂ 前加系数 2，变为 2H₂O₂。
4. 再次检查原子数目：
- 左边：H: 4，O: 4
- 右边：H: 2 × 1（来自 H₂O） = 2，O: 1 × 1（来自 H₂O） + 2 × 1（来自 O₂） = 3
5. 继续调整：
- 在 H₂O 前加系数 2，变为 2H₂O。
- 此时右边 H: 4，O: 2 + 2 = 4，与左边一致。
6. 最终配平：
- 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
三、配平结果总结
| 化学式 | 配平前原子数 | 配平后原子数 |
| H₂O₂ | H: 2, O: 2 | H: 4, O: 4 |
| H₂O | H: 2, O: 1 | H: 4, O: 2 |
| O₂ | O: 2 | O: 2 |
四、最终配平后的化学方程式
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
此方程式表明，2 个过氧化氢分子分解生成 2 个水分子和 1 个氧气分子。
通过上述步骤，我们完成了对过氧化氢制取氧气反应的化学方程式配平过程，确保了反应前后原子数量的一致性，符合质量守恒定律。
以上就是【过氧化氢制取氧气化学方程式配平过程】相关内容，希望对您有所帮助。
